لگاريتم

تعداد صفحات:104
نوع فايل:word
فهرست مطالب:
چكيده
فصل اول
دسته بندي مبدلهاي حرارتي
مبدلهاي حرارتي از نظر انتقال و يا بازيابي گرما
مبدلهاي حرارتي از نظر فرآيند انتقال
مبدلهاي حرارتي از نظر شكل و ساختار
مبدلهاي لوله اي
مبدلهاي حرارتي دو لوله اي
مبدلهاي حرارتي پوسته و لوله اي
مبدلهاي حرارتي لوله اي حلزوني
مبدلهاي حرارتي صفحه اي
مبدلهاي حرارتي صفحه اي واشردار
مبدلهاي حرارتي صفحه اي حلزوني
مبدلهاي حرارتي لاملا
مبدلهاي حرارتي با سطوح پره دار
مبدلهاي حرارتي صفحه اي پره دار
مبدلهاي حرارتي لوله اي پره دار
مبدلهاي حرارتي از نقطه نظر مكانيزم هاي انتقال حرارت
مبدلهاي حرارتي از نظر آرايش هاي جريان هاي گرم و سرد
مبدلهاي حرارتي از نظر كاربرد آن ها
انتخاب مبدلهاي حرارتي
فصل دوم
روشهاي پايه در طراحي مبدلهاي حرارتي
معادلات پايه طراحي
ضريب كلي انتقال حرارت
روش متوسط لگاريتمي اختلاف دما براي تحليل مبدل حرارتي
مبدلهاي حرارتي با جريانهاي چند گذر و متقاطع
روش NTU-ε براي تحليل مبدلهاي حرارتي
آشنايي با روشهاي مختلف طراحي مبدلهاي حرارتي
فصل سوم
آشنايي با مبدلهاي حرارتي صفحه اي واشردار
خصوصات مكانيكي
مجموعه صفحه چارچوب
انواع صفحه
مشخصه هاي كاركرد
مزاياي اصلي
محدوديت هاي عملكرد
گذرها و آرامش هاي جريان
كاربردها
خوردگي
تعمير و نگهداري
محاسبات انتقال گرما و افت فشار
مساحت سطح انتقال گرما
قطر معادل كانل
ضريب انتقال گرما
افت فشار كانال
افت فشار دهانه هاي ورودي و خروجي
ضريب كلي انتقال گرما
سطح انتقال گرما
عملكرد حرارتي
فصل چهارم
مقايسه محاسبات انجام شده توسط فرمول ها و نرم افزار PWT
صورت مسئله اول (آب – آب)
اعداد بدست آمده بوسيله نرم افزار
اعداد بدست آمده بوسيله محاسبات
تحليل انتقال گرما
صورت مسئله دوم (آب – بخار)
چارت مراحل انجام محاسبات
مراجع

فهرست اشكال:
معيارهاي استفاده شده در دسته بندي مبدلهاي حرارتي
انواع مبدلهاي حرارتي تماس مستقيم
بازياب هاي دوار
مبدلهاي حرارتي دوار از نوع ذخيره اي
بازياب گرم كن هوا با صفحه دوار در نيروگاه بخار بزرگ با سوخت ذغال سنگ
بازياب پيش گرمكن هوا با صفحه ثابت
مبدلهاي حرارتي نوع تماس مستقيم
عملكرد كندانسور تبخيري
چگالنده تبخيري
مبدلهاي حرارتي دو لوله اي (دو شاخه اي يا سنجاقي) به همراه نماي مقطع و محفظه خم برگشت جريان
مبدلهاي حرارتي پوسته و لوله اي بصورت چگالنده در سمت پوسته
مبدلهاي حرارتي پوسته و لوله اي با دوگذر لوله و يك گذر پوسته با ديوارك
يك مبدل حرارتي پوسته و لوله اي با لوله هاي U شكل و يك گذر پوسته با ديوارك
يك مبدل حرارتي پوسته و لوله اي شبيه مبدل
نموداري كه مسيرهاي جريان در مبدل حرارتي صفحه اي واشردار را نشان ميدهد
اجزاي مبدل حرارتي صفحه اي واشردار
مبدلهاي حرارتي صفحه اي حلزوني
مبدلهاي حرارتي لاملا
دسته بندي مبدلهاي حرارتي بر طبق آرايش هاي جريان
آرايش هاي چند گذر و چند گذر متقاطع
تغير دماي سيال در مبدلها
مبدلهاي حرارتي صفحه اي واشردار
صفحه مبدل حرارتي نوع شورون
نمودار جريان در يك آرايش يك گذر مخالف جهت
مونتاژ مبدل حرارتي واشردار
آرايش صفحات
الگوي زاويه شورون
زاويه شورون بروي صفحات مجاور معكوس ميگردد
تميز كردن صفحات با مواد شيميايي
الگوي جريان
طرح ترسمي
طرح ترسمي آرايش سيستم دو گذر – يك گذر
سيستم خنك كاري مدار بسته
رژيم جريان بين صفحات
صفحه اول نرم افزار (وارد كردن دما و فشار طراحي)
صفحه دوم نرم افزار (وارد كردن دبي و دما و فشار كاري دو سمت)
صفحه دوم نرم افزار (انتخاب نوع، ضخامت،جنس ورق و همچنين نوع واشر و نحوه چسباندن آن)
صفحه دوم نرم افزار (انتخاب تعداد پاس ها و تعداد ورق هاي درون هر پاس )
صفحه سوم نتايج بدست آمده
صفحه سوم نتايج بدست آمده در رابطه با خواص فيزيكي سيالها و همچنين سرعتها و اعداد رينولدز دو سيال گرم و سرد

فهرست جداول:
جنس صفحات
برخي داده ها راجع به مبدلهاي حرارتي صفحه اي
انتخاب مواد براي صفحه هاي مبدل
ضرايب توصيه شده براي مبدلهاي صفحه اي
ثابت ها براي محاسبه افت فشار و انتقال گرماي يك فاز در مبدل حرارتي صفحه اي

چكيده:
مبدلهاي حرارتي، ابزاري هستند كه جريان انرژي گرمايي بين دو يا چند سيال در دماهاي مختلف را فراهم ميكنند. توليد برق، صنايع فرآيندي، شيميايي، غذايي، الكترونيك، مهندسي محيط زيست، بازيابي گرماي استفاده نشده، صنايع ساخت و توليد، تهويه مطبوع، تبريد و كاربردهاي فضايي از جمله كاربرد هاي مبدل هاي حرارتي هستند.

مقدمه:
رايج ترين مسائل در طراحي مبدلهاي حرارتي، تعيين مقدار نامي عملكرد و تعيين اندازه هاي نامي است. مساله تعيين مقادير نامي عملكرد به تعيين نرخ انتقال گرما و دماهاي خروجي سيالهاي سرد و گرم، براي نرخ ها و دماهاي ورودي مشخص جريان ها و افت فشار مجاز مشخص براي مبدلهاي حرارتي موجود مربوط است. از اين رو مساحت سطح انتقالي گرما و ابعاد گذرگاه جريان در دست هستند.
از سوي ديگر، مساله تعيين اندازه هاي نامي، به تعيين ابعاد مبدلهاي حرارتي مربوط ميگردد. كه به معناي نوع مناسب مبدلهاي حرارتي و تعيين اندازه هاي آن براي برآورد كردن دماهاي ورودي و خروجي سيالهاي گرم و سرد، نرخ دبي هاي جريان و افت فشار هاي مورد نياز است.

تعداد صفحات:64
نوع فايل:word
فهرست مطالب:
چكيده
پيشگفتار
فصل اول
برهم كنش يون ها در محلول و ترموديناميك آن ها
مقدمه
ترموديناميك محلول هاي الكتروليت
رفتار غير ايده آل محلول هاي الكتروليت
فعاليت يون ها در محلول الكتروليت
ضريب فعاليت يون ها در محلول الكتروليت
قدرت يوني
پتانسيل شيميايي محلول هاي الكتروليت
توابع ترموديناميكي اضافي محلول هاي الكتروليت
نظريه دباي – هوكل
قانون حدي دباي – هوكل
قانون توسعه يافته دباي – هوكل
برخي نظريه هاي ديگر در محاسبه ضريب فعاليت در غلظت هاي بالاتر
نارسايي هاي نظريه دباي – هوكل و بحث تجمع يوني
تعيين تجربي ضريب فعاليت
فصل دوم
تجمع يوني
مقدمه
تجمع يوني
نظريه تجمع يوني
شواهد و اشكال تجمع يوني
عوامل موثر بر تجمع يوني
اثر ثابت دي الكتريك
اثر غلظت
اثر دما
اثر شعاع و بار يون
فصل سوم
روش هاي تجربي در اين پايان نامه، مواد و وسائل مورد استفاده
مقدمه
شرح مواد مصرفي
سديم فلوئوريد NaF
پتاسيم نيترات KNO3
اتانول
سديم كلريد NaCl
آب
شرح وسايل و دقت آن ها
روش هاي تجربي
روش تبخير حلال در اندازه گيري قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در دماي 25
آب خالص
محلول پتاسيم نيترات با غلظت هاي مختلف
مخلوط آب و اتانول با درصدهاي جرمي مختلف اتانول
نشر اتمي
نشر به وسيله اتم ها و يون هاي بنيادي
طيف سنجي نشر اتمي
فصل چهارم
نتايج تجربي
تعيين قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در آب خالص در دماي 25
بستگي قابليت حل شدن سديم فلوئوريد با قدرت يوني در دماي 25
اثر ثابت دي الكتريك حلال مخلوط (آب و اتانول) بر قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در دماي 25 به روش تبخير حلال
فصل پنجم
بحث و نتيجه گيري
مقدمه
محاسبه ثابت حاصلضرب حلاليت غلظتي سديم فلوئوريد در آب خالص و در دماي 25
محاسبه ثابت حاصلضرب حلاليت ترموديناميكي سديم فلوئوريد در آب خالص و در دماي 25
محاسبه ثابت حاصلضرب حلاليت دباي – هوكلي سديم فلوئوريد در آب خالص و در دماي 25
ترموديناميك تشكيل زوج يون
پيوست

فهرست جداول و اشكال:
بستگي لگاريتم ضريب فعاليت چند الكتروليت با غلظت
بستگي لگاريتم ضريب فعاليت چند الكتروليت با قدرت يوني
مدل دباي – هوكل براي اتمسفر يوني يك يون مركزي
كنترل قانون حدي دباي – هوكل در الكتروليت هاي مختلف
مقايسه قانون توسعه يافته و قانون حدي دباي – هوكل
ارتباط a با q براي تشكيل زوج يون
تعداد يون ها در لايه اي به ضخامت 1/0 در فاصله r از يون مركزي
گونه هاي مختلف زوج يون
وابستگي محتواي زوج يون با غلظت در الكتروليت هاي مختلف
مقادير ثابت هاي فيزيكي نمك سديم فلوئوريد
مقادير ثابت هاي فيزيكي نمك پتاسيم نيترات
مقادير ثابت هاي فيزيكي اتانول
مقادير ثابت هاي فيزيكي نمك سديم كلريد
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در آب خالص در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M05/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M1/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M2/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M3/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M5/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات با غلظت هاي مختلف در دماي 25 به روش نشر اتمي شعله اي
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب قدرت يوني محلول
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد بر حسب جذر قدرت يوني محلول
نمودار تغييرات لگاريتم قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب قدرت يوني محلول
نمودار تغييرات لگاريتم قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب جذر قدرت يوني محلول
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 5% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 10% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 15% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 20% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب ثابت دي الكتريك محلول
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب معكوس ثابت دي الكتريك محلول
توابع ترموديناميكي

پيشگفتار:
بسياري از پديده هاي زيستي، طبيعي و نيز فرآيندهاي شيميايي در محلول هاي آبي صورت ميگيرند. بنابراين مطالعه محلول هاي آبي از تركيبات مختلف ضروري به نظر ميرسد تا با توجه به آن، اين فرآيندهاي زيستي، طبيعي، شيميايي و .. را بتوان بهتر مورد بررسي قرار داد.
بحث اصلي ما مربوط به محلول هاي الكتروليت و نيز چگونگي رفتار محلول هاي الكتروليت از لحاظ ايده آل و غير ايده آل بودن ميباشد.
پيشنهاد فرضيه تفكيك يوني در سال 1884 توسط آرنيوس زمينه بسيار مساعدي را براي مطالعه محلول هاي الكتروليت فراهم ساخت. نظريه تفكيك يوني آرنيوس در زمان خود توانست برخي از رفتار محلول هاي الكتروليت را توضيح دهد ولي با وجود اين بسياري از خواص محلول هاي الكتروليت را بر پايه نظريه آرنيوس نميتوان توضيح داد. در نظريه آرنيوس توزيع يون ها در محلول كاملاً اتفاقي فرض ميشود و علاوه بر آن از نيروهاي حاصل از بر هم كنش يون ها نيز صرف نظر ميگردد. در اين شرايط ميبايستي ضريب فعاليت يون ها در محلول همواره برابر با يك شود. اين نتيجه گيري با تجربه و واقعيت سازگار نميباشد و لذا اين مدل براي بيان رفتار محلول هاي الكتروليت مناسب نيست.
مدل نسبتاً واقعي كه توسط قش دانشمند هندي براي توزيع يون ها در محلول پيشنهاد شد، بدين ترتيب كه نظم يون ها در محلول تا حدودي شبيه نظم آن ها در شبكه جامد بلوري است. اما فاصله بين آن ها در محلول از فاصله آن ها در جامد يوني بيشتر است. در اين مدل نيروهاي بين يوني كه جنبه الكترواستاتيكي دارند به علت دخالت ثابت دي الكتريك حلال و زيادتر بودن فاصله بين يون ها كاهش مييابد. بر پايه مدل قش ممكن است بتوان برخي از رفتار الكتروليت ها در محلول را بطور كيفي تجزيه و تحليل نمود. با وجود اين، اين مدل هم در موارد بسياري از عهده توجيه نتايج مربوط به الكتروليت ها برنمي آيد.
امروزه از راه مطالعات با پرتو x آشكار گرديده است كه آرايش يون ها در محلول الكتروليت ها شبيه آرايش يون ها در جامد يوني نيست، بلكه در محلول به دليل جنبش هاي گرمايي و برخي عوامل ديگر، آرايش يون ها نسبت به حالت جامد در هم ريخته تر ميباشد.
تئوري جديد الكتروليت ها به كار دباي و هوكل در سال 1923 بر ميگردد. دباي و هوكل در مدل خودشان فرض كردند كه يك الكتروليت قوي بطور كامل به يون هاي متقارن كروي و سخت تفكيك ميشوند. برهم كنش بين يون ها به كمك قانون كولومبيك با فرض اينكه محيط داراي ثابت دي الكتريك حلال خالص باشد محاسبه شد. با تقريب هاي رياضي مناسب، اين تئوري منجر به معادله اي براي محاسبه ميانگين ضريب فعاليت يك الكتروليت قوي در محلول رقيق مبدل شد.
مطابق اين مدل، هريون تحت تاثير دائمي اتمسفر يوني اطراف خود قرار دارد و نسبت به آن بر هم كنش نشان ميدهد. اين برهم كنش باعث ميشود كه محلول داراي رفتار غير ايده آل باشد.
در نظريه دباي – هوكل انحراف از حالت ايده آل به نيروهاي فيزيكي دوربرد (مانند نيروهاي كولومبي) نسبت داده ميشود، ولي بين يون هاي داخل محلول علاوه
برقرار بودن نيروهاي جاذبه الكترواستاتيك كولومبي، نيروهاي ديگري مانند نيروهاي كوتاه برد و .. نيز وجود دارد. وجود نيروهاي كوتاه برد سبب تشكيل زوج يون مي گردد. اين امر اولين بار توسط بجروم پيشنهاد شد.
بجروم با استفاده از مدلي مشابه مدل دباي و هوكل براي محلول هاي رقيق، احتمال يافتن يون هاي با بار مخالف را در فاصله اي معين از يون مركزي ترسيم كرد. منحني توزيع، يك مقدار مينيموم را در فاصله اي كه كار جدا نمودن دو يون با بار مخالف چهار برابر بزرگتر از ميانگين انرژي جنبشي در هر درجه آزادي است را نشان ميدهد.
براي يون هاي بزرگ كه خيلي زياد نميتوانند به هم نزديك شوند، فرض ميشود كه معادله حدي دباي – هوكل براي آن ها رضايت بخش ميباشد. اما يون هاي كوچك قادرند خيلي به يكديگر نزديك شده و تشكيل زوج يون دهند.
زوج يون تجمع يافته بعنوان مولكول خنثي با ضريب فعاليت واحد، در تعادل با يون هاي آزاد شركت ميكند.
بر طبق آن چه تا به حال گفته شد از ديدگاه الكترواستاتيكي، رفتار غير ايده آل محلول هاي الكتروليت ممكن است قسمتي بر اثر عوامل فيزيكي و قسمتي بر اثر عوامل شيميايي باشد. در نظريه دباي – هوكل كه تفكيك يوني الكتروليت ها را در محلول كامل مي انگارد، انحراف از حالت ايده آل را به نيروهاي فيزيكي دوربرد نسبت ميدهد كه برحسب ضريب فعاليت مورد ارزيابي قرار ميگيرد و زوج شدن يون ها يا تجمع يوني در محلول بر طبق نظريه بجروم، از عوامل شيميايي ميباشد.